教(学)案-强弱电解质和溶液PH的归纳与拓展|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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强弱电解质和溶液PH的归纳与拓展

东莞中学松山湖学校

知识要点一强电解质与弱电解质

1．强、弱电解质：一定温度和浓度的电解质，根据它们在水溶液中电离程度大小分为强电解质和弱电解质，其区别如下：

2．溶液的导电性：导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

【典型例题1】下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁 B．铵盐受热易分解

C．0.1 mol/L氯化铵溶液的PH约为5 D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红

解析：本题考查弱电解质的概念。证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。C就是利用了第二个原理。

答案：C

【方法归纳1】强弱电解质的判断方法

（1）在同浓度、同温度下，对电解质做导电性对比实验，导电能力强者为强电解质，反之，为弱电解质。

（2）在同浓度、同温度下，比较反应速率的快慢，反应速率快者为强电解质，反之，为弱电解质。

（3）浓度与pH的关系，如0.1mol·L^-1醋酸，其pH＞7，即可证明其是弱电解质。

（4）测定对应盐的酸碱性，如CH₃COONa溶液呈碱性，则证明CH₃COOH是弱酸。

（5）稀释前后的pH与稀释倍数的关系，如将pH=2的酸溶液稀释100倍，若pH＜4，则该酸是弱酸，若pH=4，则该酸是强酸。

（6）利用实验证明电离平衡，有电离平衡者为弱电解质。如向醋酸溶液中滴加石蕊试液变红，再加CH₃COONH₄，颜色变浅，说明醋酸为弱酸。

（7）利用较强酸制备较弱酸判断电解质强弱。如将CO₂通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：碳酸＞苯酚。

知识要点二弱电解质的电离平衡

1．弱电解质的电离平衡：同化学平衡。

2．影响电离平衡的因素：①浓度：越稀越电离；②温度：越热越电离；③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小；