1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动
C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
2、常温下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中=1×108,下列叙述正确的是
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L—1
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol·L—1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2
3、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是
A、它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
B、它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C、两种溶液的pH相同
D、分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
4、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸碱反应
B.ClO-+ H2O HClO + OH->是酸碱反应