第十章 电离平衡
第30讲 电离平衡与溶液的酸碱性
1.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 ( )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
答案 D
2.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是 ( )
A.0.5 mol/L MgSO4溶液 B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/L的CH3COOH D.0.5 mol/L NH4Cl溶液
答案 C
3.下列说法正确的是 ( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同
答案 B
4.(2008·北京理综,6)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
答案 C
5.(2008·天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
答案 B
6.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH+OH-,若要使平衡向逆电离方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是 ( )
A.NH4Cl固体 B.硫酸 C.NaOH固体 D.水 E.加热
答案 C