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2010年高考化学知识点详解大全--第五部分化学反应原理

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第25讲难溶电解质的溶解平衡

考点1 溶解平衡

   （一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在

例：NaCl（s） Na⁺(aq)+Cl^-(aq)          AgCl（s） Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

（二）特征

   （1）等：                  （2）动：

（3）定：达到平衡时，溶液中

（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将

（三）沉淀反应的应用
（1）沉淀的形成和转化

加入       趋向于生成            根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向     方向移动，沉淀逐渐     。例： Mg(OH)₂（s）≒ Mg²⁺（aq）＋ OH^-（aq）的物质。
   （2）沉淀的溶解
    与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子

OH^-+ H⁺ H₂O

条件的改变      了原难溶电解质的溶解平衡。

[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动

[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(固) Ca²⁺＋2OH^－，CaCO₃(固) Ca²⁺＋CO₃²^－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，为了除去有害气体SO₂变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

（1）写山上述两个反应的化学方程式：

   　　　 ①S0₂与CaCO₃悬浊液反应

    　　　②S0₂与Ca(OH)₂悬浊液反应

（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

[答案](1)①2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O=2(CaSO₄·H₂O)+2CO₂

或 2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O=2(CaSO₄·H₂O)+2CO₂

       ②2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O=2(CaSO₄·2H₂O)或2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂=2CaSO₄+2H₂O

(2) Ca(OH)₂微溶于水，石灰水中Ca(OH)₂浓度小，不利于吸收SO₂

[规律总结]根据二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱，再结合化学平衡和溶解平衡知识，即可解题。

考点2 有关溶度积的计算

（一）溶度积常数

在水溶液中，Ag⁺和Cl^-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解成为Ag⁺和Cl^-。在一定条件下，当     与     的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl沉淀与溶液中的Ag⁺和Cl^-之间的平衡表示为
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