教(学)案-2010届高考化学一轮专题复习--第五部分第25讲《难溶电解质的溶解平衡》|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

第25讲难溶电解质的溶解平衡

★考情直播

1.考纲要求

考纲内容	能力要求	考向定位
了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。	1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K_SP的概念。 2．掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 3．掌握简单的利用K_SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。	难溶电解质的溶解平衡是化学平衡的一种,也是高考考察的一个重要内容。其主要考点有：①溶解平衡；②有关溶度积的计算。

2.考点整合

考点1 溶解平衡

（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在

例：NaCl（s）Na⁺(aq)+Cl^-(aq) AgCl（s）Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

（二）特征

（1）等：（2）动：

（3）定：达到平衡时，溶液中

（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将

（三）沉淀反应的应用
（1）沉淀的形成和转化

加入       与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成            的物质。
   （2）沉淀的溶解
    根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向     方向移动，