教(学)案-2010届高考化学一轮专题复习--第五部分第23讲《水的电离与溶液的酸碱性》|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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第23讲水的电离与溶液的酸碱性

★考情直播

1.考纲要求

考纲内容	能力要求	考向定位
（1）了解水的电离，离子积常数。（2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。	1.掌握电水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。 2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。 3.掌握pH、pOH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。 4. 熟练运用公式c（H⁺）·c（OH^-）=10^-14 和pH+pOH=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的pH值与Cα的有关计算。 5.了解pH值的测量方法和读数方法； 6.掌握溶液稀释和混和时pH值的计算方法和近似判断规律。	水的电离与溶液的酸碱性是高考的重要内容，主要考点有：①水的电离平衡概念和影响平衡的因素；②溶液的酸碱性和pH值；③pH值计算的基本规律。

2.考点整合

考点1水的电离平衡概念和影响平衡的因素

1.水的电离平衡和电离平衡常数　　　

H₂O + H₂O H₃O⁺+ OH^- ΔH>0 或者 H₂O H⁺+ OH^-ΔH>0

①25℃时：K_W= =10^-14mol·L^-1

②Kw随温度升高而

2.水的电离度

对于水 c(H₂O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数).

常温时 α_水=10^-7/55.6=1.8×10^-9=1.8×10^-7%

所以水是的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质.

3.影响水的电离度大小的因素:

(1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度 .

(2)浓度的影响规律:

①加入酸, c(H⁺)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。

②加入碱, c(OH^-)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。