专题二 化学计量及应用
1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
2.(09年宁夏理综·7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为
A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
3.(09年上海化学·12)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
4.(09年上海化学·30)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2
2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol (保留一位小数)。
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为 L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。
说明:化学的计量所包含内容有:物质的量概念及应用,气体摩尔体积,物质的量的浓度,摩尔质量等,化学计量的应用包含了,物质的量相关计算,阿伏伽德罗定律及推论,用物质的量描述微粒的个数等。课前练习所设计的题目基本涵盖了本章的重点内容:(1)题设计考察内容为物质的量基本概念的辨析;(2)主要涉及了气体的摩尔体积;(3)主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的应用;(3)涵盖了化学计量的应用,有摩尔质量的考察,气体体积及分数的换算等