高考说明
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①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
②掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。
③了解水的离子积、溶液PH的等概念
④掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算
⑤明确盐类水解的定义、实质和表示方法
⑥掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律
⑦掌握影响盐类水解的因素
⑧了解盐类水解的应用
⑨会比较盐溶液中离子浓度大小
⑩理解酸碱中和滴定的原理,了解酸碱中和滴定的操作方法,掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
⑾了解胶体的概念及其重要性质和应用
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考纲解读
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1. 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念,掌握常见的强电解质和弱电解质。理解弱电解质的电离平衡概念,掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。
2. 了解水的离子积和水的离子积常数
3. 了解溶液 pH的定义,能进行pH的简单计算
4. 理解盐类水解的原理,了解盐溶液的酸碱性。明确盐类水解的实质,影响盐类水解程度的因素;掌握盐类水解的一般规律,并运用此规律比较盐类水解后酸性或碱性强弱,分析酸式盐水溶液的酸碱性。
5. 用盐类的水解及水解平衡移动的知识解释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾净水等问题和现象.
6. 了解酸碱中和滴定的操作方法,掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
7. 胶体的概念、重要性质及原因和应用
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命题预测
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一、弱电解质电离平衡的考查主要是
1、 比较某些物质的导电能力大小,判断电解质非电解质;
2、 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动;
3、 将电离平衡理论用于解释某些化学问题;
4、 同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较,如c(H+)大小、起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。
这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力
水的电离
二、水的电离和溶液的酸碱性主要考查:
从发展趋势看,在今后的高考中,外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。关于pH的计算、题设条件可千变万化,正向、逆向思维、数字与字母交替出现。展望今后会以填空或选择的形式出现,题目难度适中,推理性会有所增强
三、盐类水解
由于高考强调以能力立意,所以复习时要注意理解盐类水解的实质,并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。
要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型,这是历年高考的大热门,试题的具体情境可能各不相同,但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸(碱)的混合溶液,要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关,也与弱电解质的电离有关,具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)的考查,要求有一定的解题技巧。
四、酸碱中和滴定
从近几年的高考试题来看,主要考查中和滴定的原理、滴定管的结构和使用、滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差分析。无论哪种类型的滴定,其关键是要正确找出各物质之间量的关系,写出正确的等量关系式,然后进行判断或分析。题型主要以选择题、实验填空题为主,但随着新课标的全面铺开,预计本部分知识将更加注重实验操作和定量计算部分的考查
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