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2010届高考140分突破精品资料--第18讲 溶液及pH计算
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
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- 更新时间:2009-09-28 16:47:59
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2010届高三化学140分突破精品资料第18讲
溶液及pH计算
【知能整合】
1.有关溶液混合稀释的计算
(1)不同物质的量浓度溶液的混合
稀释,抓住稀释前后溶质的物质的量不变,列方程式:c1·V1=c2·V2
①如果忽略溶液体积变化,则c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)
②如果考虑溶液混合后的体积改变,则c1·V1+c2·V2=c混·V混(V混=)
(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算
混合:抓住混合前后溶质的质量不变,列方程式:m1·w1+ m2·w2=(m1+m2)·w混
(3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定
①等质混:两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时:w混=;
②等体混:两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时:w混∈[,w (ρ大)]。
3.物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
(1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c
(密度的单位为g·cm-3或者g· mL-1)
(2)饱和溶液的质量分数与溶解度:w=×100%,c=
(3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
c= ,式中V为标准状况下气体体积,V(H2O)为水的体积,ρ为溶液的密度(密度的
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