上海名校2009高三试题分类汇编(溶度积和溶解度)
1.【2009奉贤区高三调研测试3月 】若已知在相同温度下物质的溶解度大小有:S[Zn(OH)2]>S(ZnS),S(MgCO3)>S[Mg(OH)2];而溶解或电离出S2-的能力,有FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是【C】
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C.FeS+2H+→Fe2++H2S↑ D. Zn2++S2-+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑
2.【上海市静安区2009届高三化学一模】以下物理量指明的条件不充分的是
A.25℃时醋酸的电离度:0.1% B.20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度:442
C.99℃时水的离子积:1×10-12 .标准状况时氧气的密度:1.429 g/LD
3、【09上海徐汇区高考模拟4月】在一定温度下,对于难溶电解质AmBn,在水中可建立如下平衡:
AmBn(s) An+(aq) + Bm-(aq)
在一定温度下,当达到平衡时,[An+]m·[Bm+]n为一常数,用KSP表示,称为该温度下该难溶电解质的溶度积。
在一定温度下,当[An+]m·[Bm+]n = KSP时,溶液呈饱和状态,沉淀量既不增加,也不减少;当[An+]m·[Bm+]n > KSP时,溶液呈过饱和状态,将析出沉淀;当[An+]m·[Bm+]n < KSP时,溶液呈不饱和状态,沉淀将溶解;
试根据上述原理,计算:
(1)已知在常温下,FeS的KSP = 6.05×10-18,求此温度下FeS的溶解度______g/100g水。(设饱和溶液的密度为1 g/mL)。
(2)又已知H2S饱和溶液在常温下,[H+]与[S2— ]存在着以下关系:[H+]2·[S2— ]= 1.0×10-22。在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L,应调节溶液的pH为____________。
答案、(1)2.2×10-8 g/100g水 (各3分) (2)[H+]=0.004 mol/L,pH=2.4 (各3分)
4.【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷(A)】已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是〖C〗
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- → Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
5.【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】如右图,A、B是两物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线,取50gA和80 g B固体。用150 g水溶解,加热蒸发掉60 g水,使温度保持在t℃,有如下几种叙述:
①)t℃时溶液A和B的质量分数相等