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水溶液中的离子平衡专题2009年17道高考题答案详解和要点提示

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2009-10-06 09:21:02
    • 上传时间：2009-10-06 09:21:34
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  •  

    第一部分：弱电解质的电离平衡
    1．（海南化学卷第6题，3分）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
    A．该溶液的pH=4                      B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7       D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
    1．答案：B
    详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HA H+ +A- ；
    c(H+)=c(HA)·，pH=-lg{c(H+)}=4,A不符合题意；HA是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H+)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A-)= c(H+)=,c(HA)=0.1mol/L-≈0.1mol/L;
    此酸的电离平衡常数,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1mol/L,酸电离出来的c(H+)=远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+)；溶液中的c(H+)=，
    ,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=1,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,D不符合题意。
    要点1：一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A- ；溶液中的c(H+)=c(HA)·；溶液的pH= - lg {c(H+)}
    要点2：一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-，此酸的电离平衡常数

    要点3：一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关

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