当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

2010届高三化学140分突破精品教案--第18讲《溶液及PH计算》

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:126.21KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:124
    • 更新时间:2009-10-09 08:39:35
    • 上传时间:2009-10-09 08:40:27
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  •  

    18 溶液及pH计算
    【知能整合】
    1.有关溶液混合稀释的计算
    (1)不同物质的量浓度溶液的混合
    稀释,抓住稀释前后溶质的物质的量不变,列方程式:c1·V1=c2·V2
    ①如果忽略溶液体积变化,则c1·V1+c2·V2=c·(V1+V2)
    ②如果考虑溶液混合后的体积改变,则c1·V1+c2·V2=c·V(V= )
    (2)不同质量分数的两种溶液混合的计算
    混合:抓住混合前后溶质的质量不变,列方程式:m1·w1+ m2·w2=(m1+m2w
    (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定
    ①等质混:两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时:w=;
    ②等体混:两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时:w∈[,w (ρ)]。
    3.物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
    (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c
    (密度的单位为g·cm-3或者g· mL-1)
    (2)饱和溶液的质量分数与溶解度:w= ×100%c=
    (3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
    c=  ,式中V为标准状况下气体体积,V(H2O)为水的体积,ρ为溶液的密度(密度的单位为g·cm-3或者g· mL-1)。
    4.有关溶液pH的简单计算
    (1)一种强酸或一种强碱的pH计算
    强酸:先求c(H+),再求pH:如HnA,浓度为cmol/L,pH=-lgc(H+)=-lgnc
    强碱:先求c(OH-),然后由KW换算成c(H+),再求pH或直接求pOH,再根据关系式pH=14-pOH求。如B(OH)n,浓度为cmol/L,pH=-lgc(H+)=14+lgnc
    (2)关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算
    ①两强酸混合,先算c(H+),再算pH,c(H+)=

    两强碱混合,先算c(OH-),再算c(H+),最后算pHc(OH-)=

  • 上一篇资料:2010届高三化学140分突破精品教案--第19讲《化学方程式计算》
    下一篇资料:2010届高三化学140分突破精品教案(1-19讲)
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:131510个
  • 占用空间:177.98GB