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2010届高三化学140分突破精品教案--第18讲《溶液及PH计算》

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    • 资料类型：教(学)案
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    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2009-10-09 08:39:35
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    第18讲 溶液及pH计算
    【知能整合】
    1．有关溶液混合稀释的计算
    (1)不同物质的量浓度溶液的混合
    稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1=c2·V2
    ①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)
    ②如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V1+c2·V2=c混·V混(V混= )
    (2)不同质量分数的两种溶液混合的计算
    混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1·w1+ m2·w2=(m1+m2)·w混
    (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定
    ①等质混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w混=；
    ②等体混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：w混∈［，w (ρ大)］。
    3．物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
    (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c
    (密度的单位为g·cm-3或者g· mL-1)
    (2)饱和溶液的质量分数与溶解度：w= ×100%，c=
    (3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
    c=  ，式中V为标准状况下气体体积，V（H2O）为水的体积，ρ为溶液的密度(密度的单位为g·cm-3或者g· mL-1)。
    4．有关溶液pH的简单计算
    (1)一种强酸或一种强碱的pH计算
    强酸：先求c(H+)，再求pH：如HnA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc。
    强碱：先求c(OH-)，然后由KW换算成c(H+)，再求pH或直接求pOH，再根据关系式pH=14-pOH求。如B(OH)n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc。
    (2)关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算
    ①两强酸混合，先算c混(H+)，再算pH，c混(H+)=

    ②两强碱混合，先算c混(OH-)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH-)=

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