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2010届高考专项突破精品系列--电化学

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.07MB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：42
- 更新时间：2009-12-14 17:14:31
- 上传时间：2009-12-14 17:15:05
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※资料简介※
2010年高考化学专项突破精品系列电化学

电解池

一、认清目标

本节重点：

1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。

2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。

本节难点：正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。

高考常考点：书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。

二、打牢基础

知识点1: 电解、电解池的概念

①电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。

②电解池的概念

         借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。知识点2: 电解池的形成条件、反应类型。

1、电解池的形成条件：

①电源；

      ②电极（惰性或非惰性）；

③电解质（水溶液或熔化态）。

2、实例：

Pt

Pt



CuCl₂溶液

3、反应类型：非自发的氧化还原反应。
知识点3: 电极名称、电极反应。

   1、电极名称：由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；

    2、电极的种类 (依材料分)            惰性电极：Pt、Au、石墨等

                                活性电极：除Pt、Au、石墨外

    3、电极反应：阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应

阴离子放电顺序(还原性强弱顺序)：S²^―＞I^―＞Br^―＞Cl^―＞OH^―＞含氧酸根
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