教(学)案-河南省南阳市一中2010一轮复习学案--电离平衡|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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电离平衡学案

弱电解质的电离平衡

考纲解读：能对溶液导电性的比较、理解强电解质和弱电解质的概念及与结构的关系、掌握弱电解质的电离平衡、pH的概念及计算。能对以上知识进行综合应用。

知识构建：

一、强电解质和弱电解质

练习：下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )

1、电解质的强弱与结构的关系

离子键——____电解质（列举___________________________________）

化合物非电解质（列举________________________________________）

共价键强电解质（列举_________________________________）

电解质

弱电解质（列举________________________________）

练习：下列电离方程式不正确的是 _________

A.H₃PO₄ 3H⁺ + PO₄^3-B.CaCO₃ Ca²⁺ + CO₃^2-

C.NaHS===Na⁺ + H⁺ + S^2-D. Al(OH)₃ H₂O + AlO₂^- + H⁺

E、2 H₂O H₃O^＋＋OH^－ F、CH₃COOH＋H₂O CH₃COO^－＋H₃O⁺

2、书写电离方程式注意:

写出下列物质的电离方程式

①CaCl₂___________________________ ②NaHSO₄熔化_______________________

③NaHSO₄溶于水__________________ ④NaHCO₃___________________________

⑤硫酸___________________________ ⑥ BaSO₄____________________________

⑦HF_____________________________ ⑧HI_____________________________

⑨H₂S　_________________________ ⑩NH₃·H₂O_{__________________________________}　

3、溶液的导电性