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河南省南阳市一中2010一轮复习学案--电离平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2009-12-16 08:58:59
    • 上传时间:2009-12-16 08:59:23
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  • ※资料简介※
  •  电离平衡 学案           

                               弱电解质的电离平衡

           考纲解读:能对溶液导电性的比较、理解强电解质和弱电解质的概念及与结构的关系、掌握弱电解质的电离平衡、pH的概念及计算。能对以上知识进行综合应用。

    知识构建:

    一、强电解质和弱电解质

    练习:下表中物质的分类组合完全正确的是                        (      )

    编号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    KNO3

    H2SO4

    BaSO4

    HClO4

    弱电解质

    HF

    CaCO3

    HClO

    NH3·H2O

    非电解质

    SO2

    CS2

    H2O

    C2H5OH

    1电解质的强弱与结构的关系

                  离子键——____电解质(列举___________________________________

                          

    化合物           非电解质(列举________________________________________

     

                  共价键        强电解质(列举_________________________________

                         电解质

                                 弱电解质(列举________________________________

    练习:下列电离方程式不正确的是   _________

    A.H3PO4 3H+ + PO43-                   B.CaCO3 Ca2+ + CO32-

    C.NaHS===Na+ + H+ + S2-               D. Al(OH)3 H2O + AlO2- + H+

    E2 H2O  H3OOH       FCH3COOHH2O    CH3COOH3O+  

    2、书写电离方程式注意:

     

    写出下列物质的电离方程式

    CaCl2___________________________   NaHSO4熔化_______________________

    NaHSO4溶于水__________________   NaHCO3___________________________

    硫酸___________________________   BaSO4____________________________

    HF_____________________________   HI_____________________________

    H2S _________________________     NH3·H2O __________________________________ 

    3、溶液的导电性

     

     

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