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高中化学方程式

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    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
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    • 更新时间：2009-12-24 11:52:29
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  • 高中化学方程式
    一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
    1    、氧化性：
    F    2+H2===2HF (阴暗处爆炸)                            F2+Xe(过量)==XeF2    

    2F2(过量)+Xe==XeF4  (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
    nF    2+2M===2MFn(M    表示大部分金属)     2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O    F2+2NaCl===2NaF+Cl2                           

    F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2                 7F2(过量)+I2===2IF7

    F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
    3F2    (    过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

    Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

    3Cl2+2P 2PCl3              Cl2+PCl3 PCl5        Cl2+2Na 2NaCl

    3Cl2+2Fe 2FeCl3           Cl2+Cu CuCl2

    Cl2+2FeCl2===2FeCl3  (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
    Cl    2+2NaBr===2NaCl+Br2     Cl2+2Br =2Cl +Br2    Cl2+2KI===2KCl+I2       Cl2+2I =2Cl +I2   3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3  

    3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–   5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl           

    5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+    Cl2+Na2S===2NaCl+S↓   Cl2+S2–=2Cl–+S↓

    Cl2+H2S===2HCl+S↓   (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

    Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl          Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–  

    Cl2+H2O2===2HCl+O2                Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
    2O2+3Fe Fe3O4             O2+K===KO2    S+H2 H2S                      2S+C CS2                     S+Zn ZnS

    S+Fe  FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) 

    S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
    3S+2    Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

    N2+3H2 2NH3        N2+3Mg Mg3N2            N2+3Ca Ca3N2
    N    2+3Ba Ba3N2               N2+6Na 2Na3N             N2+6K 2K3N
    N    2+6Rb 2Rb3N             N2+2Al 2AlN                 P4+6H2 4PH3         P+3Na Na3P          2P+3Zn Zn3P2     H2+2Li 2LiH
    2、还原性
    S+O    2 SO2              S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

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