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重庆南开中学高2010级化学复习资料之高考重要化学方程式归纳总结

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:32.79KB
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    • 更新时间:2009-12-26 17:16:28
    • 上传时间:2009-12-26 17:16:58
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  • 重庆南开中学高2010级化学复习资料

    高考重要化学方程式归纳总结(部分)

    一、按要求书写化学方程式。

    1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)    

    2Fe+3Cl2 2FeCl3(产生棕黄色的烟,加水振荡,溶液呈黄色)

    Cu+Cl2 CuCl2(产生棕色的烟,加水振荡,溶液呈蓝绿色)

    2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

    Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO  (在空气中变质)

    Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO   (工业上应用)

    3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

    NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF  反应须在铅皿或塑料制品中进行

    4HF+SiO2==SiF4+2H2O

    4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

    2Cu+S Cu2S(黑色)S的氧化性不强,只能将变价金属氧化成低价态)

    Fe+S FeS(黑色)

    5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

    S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O    

    C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O  

    Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O  

    S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O

    C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O

    Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

    (浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。)

    6. H2S/HI通入浓硫酸中

    H2S+H2SO4(浓)==SO2+S+2H2O

    2H2S+H2SO4(浓)==3S+4H2O

    2HI+H2SO4(浓)==SO2+I2+H2O

    7.工业上用接触法制硫酸

    4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2   (沸腾炉)    2SO2+O2               2SO3   (接触室)

    SO3+H2O==H2SO4     98.3%的浓硫酸  吸收塔)

    8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4

    1N2+ 3H2 2NH3

     

    2HNO34NH3+5O2 4NO+6H2O(氧化炉)

    2NO+O2==2NO2                        3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)

    3)制磷酸:Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)CaSO4+H3PO4

    9.侯氏制碱法制取纯碱

    第一步:CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3+NH4Cl   NH3必须先通入到溶液中,然后再通入CO2NaHCO3的溶解度较小,呈固体析出。)

    第二步2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O

    10.工业上生产晶体硅/玻璃

    1晶体硅 SiO2+2C 2CO+Si粗硅后两步用于提纯  

     

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