教(学)案-2010届高三化学专题复习教学案--弱电解质的电离平衡|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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专题　弱电解质的电离平衡

课标解读

课标解读	教学目标与重难点
理解强电解质和弱电解质的概念，	比较某些物质的导电性强弱
应用化学平衡移动原理理解电离平衡，了解电离度和电离常数的概念	描述弱电解质在水中的电离平衡，会进行简单的计算
掌握电离方程式的书写
弱电解质的电离平衡移动	从c(H^＋)与金属反应的起始速率和产生的H₂的量、中和碱的能力、稀释过程中溶液的pH的变化等角度比较相同浓度或相同的pH的一元强酸和弱酸是历年高考中的热点题型。

考点精讲与例题评析

知识点1、电解质和溶液的导电性

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物、非金属氧化物和NH₃　

强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。

弱电解质：在水溶液里部分电离的电解持。包括弱酸、弱碱和水。

2、电离方程式

强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“ ”。多元弱酸的电离是分步的，如H₂CO₃ H^＋＋HCO₃^―；HCO₃^― H^＋＋CO₃²^―。多元弱碱的电离是一步进行的。如Fe(OH)₃ Fe³^＋＋3OH^―。要注意的是，Al(OH)₃的两性电离方程式：

H^＋＋AlO₂^―＋H₂O Al(OH)₃ Al³^＋＋3OH^―　

多元强酸的酸式盐的电离：

熔融状态下：NaHSO₄＝Na^＋＋HSO₄^―　　水溶液中：NaHSO₄＝Na^＋＋HSO₄^―　

多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^―　

3、判断电解质溶液强弱的方法

（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验