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2010年高考化学复习精练--电化学专题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：84.8KB
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- 下载次数：41
- 更新时间：2010-01-20 23:46:54
- 上传时间：2010-01-20 23:47:13
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※资料简介※
2010年高考化学复习精练系列

电化学专题部分

一、选择题

1、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为　

A X>Z>Y>M B X>Y>Z>M　 C M>Z>X>Y    D X>Z>M>Y

2、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有

①该溶液的pH可能增大   ②该溶液的pH可能减小   ③该溶液的pH可能不变

④该溶液的浓度可能增大   ⑤该溶液的浓度可能不变

  A．①②③④⑤　　　　B．只有①②④⑤　　

　C．只有①③⑤　　   D．只有②③④

3、将500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间, 溶液PH变为2,若使溶液的浓度.PH与电解前相同,可采取的方法是

A 向溶液中加入0.245g Cu(OH)₂      B   向溶液中加入0.31gCuCO₃

C 向溶液中加入0.0025 molH₂SO₄      D 向溶液中加入0.2gCuO

4、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。下列有关说法正确的是              （    ）

A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B 电解液调节至强酸性比较合适

C 电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO₃晶体

5、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是

①通人CH₄的电极为正极；

②正极的电极反应式为：O₂＋ 2H₂O ＋ 4e ==== 4OH^-

③通人CH₄的电极反应式为：CH₄＋ 2O₂＋ 4e ==== CO₂ ＋2H₂O

④负极的电极反应式为：CH₄+ 10 OH^-- 8e ===== CO₃^2- + 7H₂O

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离于向负极移动。

⑦工作时正极区pH升高,负极区pH降低

A．①③⑤⑦     B.②④⑥⑦    C. ②④⑤⑥     D.①②③④

6、下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是    （   ）

A 工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④

B 工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②

C 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

7、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H₂+NiO(OH) Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（    ）
　A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
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