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2010届新课标化学知识点专题复习（12份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-01-25 20:39:57
    • 上传时间：2010-01-25 20:41:28
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  • 平衡常数在解题中的妙用

    化学平衡是反应原理中非常重要的知识之一，而平衡常数则是解决这一类平衡问题的重要手段和方法，如果平衡常数运用得当，往往可以起到事半功倍的效果。现从以下几个方面来介绍平衡常数在解题中的妙用。

    1 判断反应进行的程度

    K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转换率越高；K值越下，正反应进行的程度越下，逆反应进行的程度越大，反应物的转换率越低。

    例1：（原创题）下列数据是一些反应的平衡常数，请判断：表示反应进行得最接近完全的常数是（    ）

    A．K=3×103    B．K=2×10-10

    C．K=3×105    D．K=2×1010

    解析：K值越大，正反应进行的越完全。一般认为K>105时，即反应基本完成。故选D。

    2 判断反应的热效应

    K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关，只与温度这一外界条件有关，温度发生变化时平衡常数也会发生改变。温度越高，K值越大，则正反应为吸热反应；温度越高，K值越小，则正反应为放热反应。

    例2：（08年山东理综；有改动）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，K值变大。下列说法正确的是（  ）

    A．该反应的焓变为正值  

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小            

    D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

    催化剂

    高温
    CO2＋H2             

    解析：温度升高，K值变大，说明平衡向正反应移动，则正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度应该增大或不变，故B错；升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错；由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2 CO+H2O，故D错。答案选A。

     

     

     

     

     

     

     

     

    巧解化学计算题

    化学计算题，特别是计算型选择题，往往隐含着巧解的思路。巧解表现的是一种求异思维，它不可能有固定的模式可依靠，它巧在思想方法的运用上、思维角度的选择上、对题意的分析和挖掘上、解题信息的转换上、由思到变，由变到巧。下边谈谈几种常见的具有普遍性的巧解思路。

    一、     极值法

    例1：  氯气和氧气的混合气体500ml，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得溶液250ml，从中取出25ml，用0.125mol/L的氢氧化钠溶液200ml刚好完全中和，则与混合气体反应的氢气的体积是（气体体积均为标况）（     ）

                 A．200ml        B．300ml　　　　C．490ml　　　　D．720ml

                    解答　　本题一般用守恒法，由氢氧化钠的物质的量求得氯气的物质的量以及氯气的体积，再求得氧气的体积，最后求混合气体消耗的氢气的体积．但用极值的思想可巧妙求解,由化学方程式CL2+H2=2HCl和2H2+O2=2H2O可知,若全为氯气,消耗氢气500ml,若全为氧气,消耗氢气为1000ml,则500ml混合气体.消耗氢气必大于500ml小于1000ml,即很快可得答案为D。

    二、巧变思路

    １、变整体为局部

    例2：将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水配成500ml溶液，再向其中通入足量的CL2，充分反应后蒸干溶液，得干燥晶体（m-2）g，则溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能为（   ）

    A．3：2：1   B．3:1:2　　C．4:3:1　　　　D．3:1:4

    解答  本题一般用差量法,应用溴化钠与氯气反应导致的质量差量求解.而巧解在于既然是氯化钠和溴化钠的混合溶液,则钠离子浓度氯离子或溴离子浓度,即答案为  D 。

    ２、变顺思为反思

            例3  将 NO2 、NH3、O2 的混合气体22.4L通过稀H2SO4 溶液后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积均为标况），余下气体能使带火星的木条燃烧，则原混合气体的平均分子量为（     ）

                     A．28.1　　B．30.2　　C．33.1　　D．34.0

    解答　本题若从顺向思考，则要发生如下反应

            2NH3+ H2SO4=NH4SO4；    4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

    由于反应较为复杂，将会使解题过程变的十分繁琐．而巧解在于逆向思维．由题意可知，最后放出的是氧气，其余成分进入溶液，如果氧气未放出呢？由质量可知，原混合气体质量为26.7+(4.48/22.4)32=33.1(g),即原混合气体平均分子量为答案C.

    3、变列式计算为找规律推断

    例４　在一密封容器放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生如下反应：

    4 X(g) +3 Y(g)=2Q（g）+ nR（g）。 达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变。则方程式中n的值是（    ）

     

     

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