三 池
所谓“三池”,就是指“原电池”、“电解池”和“电镀池”。
1. 原电池
(1)概念 将化学能转化成电能的装置
(2)构成的条件
①能自发地发生氧化还原反应;②形成闭合回路(方式有:直接接触、导线相连接等);
③电解质溶液(参与或支持反应同时还兼导电作用);④两个电极(一般是活动性不同的两金属)
(3)电极的名称高考资源网
负极:较活泼的金属(电子流出的电极或者是电解质溶液中的阴离子流向的电极);
正极:较不活泼金属或者是能导电的非金属(电子流入的电极或者是电解质溶液中的阳离子
流向的电极)
(4)电极上发生的化学反应
负极:发生氧化反应,金属失去电子;
正极:发生还原反应,溶液中的阴离子得到电子或者是氧气得电子(发生吸氧腐蚀)
(5)装置中的电子流向 负极正极
2. 电解池
(1)概念:将电能转化为化学能的装置
(2)构成的条件
①形成闭合回路;②两电极插入电解质溶液中;③两电极连接直流电源
(3)电极的名称
阳极:与直流电源正极相连的电极;
阴极:与直流电源负极相连的电极
(4)电极上发生的化学反应
阳极:电解质溶液中的阴离子(或者是金属电极)失去电子发生氧化反应;
(5)装置中的电子流向
电源的负极→阴极→电解质溶液→阳极→电源的正极(离子移动的方向:阳离子向阴极移动;阴离子向阳极移动)
3. 电镀池
(1)概念:利用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或者合金的装置
(2)构成的条件
①镀层金属连接电源正极,待镀金属连接电源负极;②电镀液必须含有镀层金属的离子
(名称与电解池相同,但有限制条件)
(3)电极的名称
阳极:必须是镀层金属;
阴极:镀件
(4)电极上发生的化学反应
阳极:金属电极失去电子;
阴极:电镀液中的阳离子得到电子
(5)装置中的电子流向 与电解池相同
备注:(1)同一原电池的正、负极的电极反应得失电子数相等。
(2)同一电解池的阳极、阴极的电极反应中得失电子数相等。
(3)串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。