2010届高三化学一轮考点精讲精析（共25套）
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2010届高三化学一轮考点精讲精析
考点7 分散系
考点聚焦
1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液
2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
3.了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。
4.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
5. 了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6. 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。
知识梳理
一、溶液的有关概念
1.溶液：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 的混合物。
溶液由 、 组成。
2.饱和溶液：一定 下，一定量溶剂中不能 的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变 、 、 等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。
3.溶质的质量分数：用 溶液中所含溶质的 表示的浓度。
溶质的质量分数通常用ω表示，其数学表达式为 ： 。
配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为① ② ③ 。现欲配制
、 、 （必要时需注明仪器规格）。
4.固体溶解度：一定温度下，某物质在
一般用固体物质在
易溶 ，可溶 ，微溶 ，不溶 。
5.溶解度曲线： 。
（1）溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液所处的状态 。
(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是 状态。
（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。
如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
①当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
②当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
③图中P点表示KNO3对应的溶液是______
④当温度为
6.结晶： 。结晶水合物： 。结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：
如胆矾（ ）、绿矾（ ）、明矾（ ）、石膏（ ）、芒硝（ ）等。
7.风化与潮解
（1）风化： 。①本质：结晶水合物分解。
Na2CO3·10H2O＝Na2CO3十10H2O
(无色晶体) (白色粉末)
②现象： 。（2）潮解： 。 易潮解的物质有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。
①粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为 。
②一小块NaOH固体露置在空气中，会逐渐地 → → 。这是因为 。
③因为NaOH易潮解，所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰，以防其潮解。思考：下列说法是否正确？若不正确，请说明理由。
（1）溶解是一个物理变化过程，溶解过程中没有明显的能量变化。
（2）饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液，所以饱
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