北京市第一中学高三化学第一轮复习教案--沉淀溶解平衡应用
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：34.44KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2010-03-03 23:51:27
- 上传时间：2010-03-03 23:51:51
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- ※资料简介※
北京市第一中学高三化学第一轮复习教案——沉淀溶解平衡应用
[课标要求]
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
[高考要求]
1．认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。
2．认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。
3．知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀转化、沉淀生成等）。
【目标要求】
（1）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（2）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【教学重点、难点】
运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【教学过程】
[设问1]：对于平衡AgCl（s）
解析: Qc = C(Ag+) ﹒C(Cl—)
Qc ＞ Ksp时： 平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成
Qc = Ksp时： 平衡不移动
Qc ﹤ Ksp时： 平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解
增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应
三、沉淀溶解平衡的应用：
[引言]：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
1、沉淀的生成：
[归纳1]：当溶液中Qc ＞ Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。
例1: AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?
解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2.
c(Ag+)=c(Cl—)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L
在混合溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl-)=(0.005)2=2.5 ×10-5＞Ksp,
所以有AgCl 沉淀生成。
练习1：将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
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