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胸怀“陷阱” 有备无患

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：23.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2010-03-28 21:51:30
- 上传时间：2010-03-28 21:52:06
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※资料简介※
胸怀“陷阱”   有备无患

实验推断题是以实验操作和现象为主体，推断物质或离子的题型。这类题目面貌极其普通，却能比较深入地考查学生分析问题和解决问题的能力，尢其是思维的深刻性和整体性。从做题情况来看，是得分率极低的一类题。关键原因是命题者有意设计了一些陷阱，如果解题时不能前后呼应，整体思维，必将全盘皆输。所以，只有平时注重总结，解题时才能胸怀“陷阱”，有备无患，确保得高分。

一、溶液不呈电中性陷阱

例1．(2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(     )

(A)K^＋一定存在     (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO₃²^－

(C)Cl^－可能存在    (D)Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

解析：由步骤（1）可知，Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－三者中至少有一种；据(2)知NH₄^＋有0.04 mol。据(3)知：①BaSO₄有2.33 g(0.01 mol)，即有0.01 mol SO₄²^－；②有BaCO₃为3.94 g(0.02 mol)，即CO₃²^－有0.02 mol；③已判断出含有CO₃²^－、SO₄²^－，则Cl^－可能存在；再由离子不共存可知Ba²^＋、Mg²^＋一定不存在，如果分析到此结束，则会漏选A答案。

由上述分析可知，溶液中有NH₄^＋ 0.04 mol、SO₄²^－0.01 mol和CO₃²^－0.02 mol，由于n(NH₄^＋ )＜2n(CO₃²^－)＋2n(SO₄²^－)，由电荷守恒可知，必含有K^＋。

答案：A、C。

二、氧化还原反应陷阱

例2．（2003年江苏）对某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄²^－，H₂SO₃，NH₄^＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A Br^－   B SO₄²^－    C H₂SO₃    D NH₄^＋

解析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H₂SO₃，因H₂SO₃不稳定，分解产生的SO₂可使品红溶液褪色；②加碱并加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH₃生成，说明溶液中一定含有NH₄^＋；③加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br^－，再加BaCl₂溶液有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，说明此时溶液中含有SO₄²^－，如果就此做出原溶液中含有SO₄²^－的判断，那就陷入了命题者设计的陷阱了。

此时溶液中有SO₄²^－，不能说明原溶液中一定存在SO₄²^－，因为实验①已证实H₂SO₃存在，滴加氯水时发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄产生了SO₄^2—。
答案：B。

三、已加试剂陷阱

例3．（2006年上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是
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