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2010届高考化学第一轮复习专题小结（共71讲）

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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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2010届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲)

1：各种“水”汇集

(一)纯净物：

重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg；水晶SiO₂。

(二)混合物：

氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

王水(浓HNO₃∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)    卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

硬水(溶有较多量Ca²⁺、Mg²⁺的水)    软水(溶有较少量或不溶有Ca²⁺、Mg²⁺的水)

铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

苏打水(Na₂CO₃的溶液)       生理盐水(0.9%的NaCl溶液)     硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］

水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)       水泥(2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·A_l2O₃)

2：各种“气”汇集

(一)无机的：爆鸣气(H₂与O₂)；水煤气或煤气(CO与H₂)；高炉气或高炉煤气(CO、CO₂、N₂)

笑气(N₂O)      碳酸气(CO₂)

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH₄)   电石气(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)

裂化气(C₁～C₄的烷烃、烯烃)    裂解气(CH₂=CH₂、CH₃CH=CH₂、CH₂=CHCH=CH₂等)

焦炉气(H₂、CH₄等)   炼厂气(C₁～C₄的气态烃，又叫石油气、油田气。)

3：氧化物的分类

(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe₃O₄、Pb₃O₄等)；不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH₃CO)₂O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO₂、N₂O₄、H₂O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn₂O₇、CrO₃

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al₂O₃、ZnO(两性)，Mn₂O₇、CrO₃(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO₂因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na₂O₂因与酸反应不仅生成盐和水，还有O₂，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；         6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
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