《物质结构》检测题
1.【南京市2009届高三化学考前专题】四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
元素 |
A |
B |
C |
D |
性质 结构 信息 |
原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 |
原子的M层有1对成对的p电子 |
原子核外电子排布为[Ar]3d104sx, 有+1、+2两种常见化合价 |
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
⑴写出B原子的电子排布式 ▲ 。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 ▲ (填“高”或“低”),其原因是 ▲ 。
⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 ▲ (填“高”或“低”),其原因是 ▲ 。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为 ▲ ,简要描述该配合物中化学键的成键情况 ▲ 。
“ ”表示氢原子,小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 ▲ (填写序号);在②的分子中有 ▲ 个σ键和 ▲ 个π键。
【参考答案】
⑴ 1s22s22p63s23p4(2分)
⑵ 高(1分) 因为A的氢化物存在氢键(1分)
⑶ 低(1分) 晶体类型不同(1分)
⑷ [Cu(NH3)4]SO4(1分) 中心原子与配位体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合(2分)
⑸ ①③④(1分) 3 (1分) 2(1分)
【使用和讲评建议】
本题通过核外电子排布的有关特征,推断出有关元素的种类,并通过N、S、Cu、C等四种元素形成的相应分子或晶体,考查分子间作用力和分子内的成键情况。讲评时应通过本题尽可能覆盖选修3中核心概念和主干知识,如对氢键、配合物、化学键类型、晶体结构应结合具体物质进行研究分析。同时也要对元素周期表结构以及元素性质变化规律作归纳提炼。
2.【南京市2009届高三化学考前专题】
(一)下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质
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A |
B |
C |
D |
E |