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浅议化学教学中的认知误区

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-04-23 13:08:42
- 上传时间：2010-04-23 13:09:00
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※资料简介※
浅议化学中的认知误区

唐峰

（章丘市教育局教学研究室 山东济南 250200）

（联系电话：13953122718。Email：tangfeng65@163.com）

在长期的一线教学实践和教学调研活动中，发现有许多学生（包括部分教师），在化学学习（或教学）过程中，存在某些认知误区。主要表现在两大方面：一是概念（定义）模糊，多数情况属于个体认知上的偏差，少数情况则属于概念（定义）本身存在“先天不足”；二是对某些特例物质、特殊反应等考虑不周，往往以偏概全。

一、概念（定义）型

1、金属氧化物都是强电解质

“强电解质”是指在水溶液里能完全电离的电解质。离开“水溶液”这一前提，谈电解质的强弱没有任何意义。

绝大多数金属氧化物难溶于水，如Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等；部分能溶于水的氧化物都能与水发生反应生成对应的氢氧化物，如Na₂O、CaO等，尽管生成的氢氧化物都可视为是强电解质，但已不是原来的氧化物。所以，不能将金属氧化物归类为强电解质。

2、“由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物”

有些物质尽管从形式上完全符合定义的内涵，但实质上并不能简单的归为“氧化物”系列，如Na₂O₂（H₂O₂）、KO₂、RbO₃、OF₂等，都不能笼统的称作氧化物，而分别属于过氧化物、超氧化物、臭氧化物和氟化物。之所以产生这种似是而非模糊认识，与氧化物定义本身存在一定缺陷（或者说不够严谨）有直接关系。因此，应在氧化物的定义中附加“且氧元素的化合价为－2价”。

3、碳酸、一水合氨（氨水）等都具有挥发性

多数资料（包括教材），对某些物质的挥发性和不稳定性，在认定上不够严谨，容易产生误导。无论是旧版本还是新版本教材，在附录“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”中遇H^＋、遇OH^－都标注为“溶、挥”，这样很不科学——实际上是将挥发性和不稳定性混为一谈，挥发性是物理性质，而不稳定性则是化学变化。挥发性是指溶液中的溶质脱离溶液体系而进入空气中，如浓氢卤酸（HCl、HBr、HI）、氢硫酸（H₂S）等，但碳酸、亚硫酸、氨水等则属于不稳定性物质，其中的溶质发
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