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2010年高考总复习课标版化学限时作业17--化学键(详细解析)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:33.05KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:22
    • 更新时间:2010-04-27 21:50:53
    • 上传时间:2010-04-27 21:51:17
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  • ※资料简介※
  • 一、选择题(本题12小题,每题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.下列关于元素的叙述正确的是(   

    A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

    B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等

    C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

    D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是28

    解析:金属元素与非金属元素能形成共价化合物,如AlCl3,在原子、分子中质子数都等于核外电子数,如H2O,周期表中最长的周期含有32种元素。非金属元素形成的共价化合物中,原子最外层电子数也不一定为28,如PCl5

    答案:A

    2.下列说法正确的是(   

    A.由分子组成的物质中一定存在共价键

    B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C.非极性键只存在于双原子单质分子里

    D.两种非金属元素原子间不可能形成离子键

    解析:由分子组成的物质也可能是稀有气体,稀有气体为单原子分子,不存在化学键,A错。由非金属元素组成的化合物如NH4Cl是离子化合物,B错。非极性键不仅存在于双原子单质分子里,也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中,C错误。两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键,只能通过共用电子对形成共价键,D正确。答案为D

    答案:D

    3.(2009山东济宁期末,4)以下化学用语正确的是   

    A.乙烯的结构简式CH2CH2                B.乙酸的分子式C2H4O2

    C.明矾的分子式KAlSO4·12H2O            D.氯化钠的电子式

    解析:A项有机物结构简式中的碳碳双键不能省略;C项明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O;DNaCl电子式为Na+ -

    答案:B

    4.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应(   

    A.NH4Cl NH3↑+HCl↑                   B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3

    C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O         D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

    解析:本题主要考查考生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型的判断。A选项中没有非极性共价键的断裂与形成;B选项中没有离子键的断裂,也没有非极性共价键的断裂与形成;C选项中没有非极性共价键的形成,只有D选项中反应前有Na+ 的离子键,O—O的非极性键,C—O间的极性键的断裂,反应后有成盐的离子键,氧分子中O—O非极性键及C—O极性键的形成,符合题意。

    答案:D

    5.现有如下说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;金属和非金属化合形成离子键;离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;根据电离方程式:HCl====H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键;⑤H2分子和Cl

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