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2010年高考总复习课标版化学限时作业18--化学反应与能量变化（详细解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：35.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2010-04-27 21:51:23
- 上传时间：2010-04-27 21:51:42
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※资料简介※
一、选择题（本题12小题,每题5分,共60分。每小题有一个选项正确）

1.下列叙述正确的是（    ）

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B.化学反应总是伴随着能量的变化

C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量

D.化学反应中放出的热才是反应热

解析：物质三态变化也伴有能量变化，故A错误；化学反应总伴随能量变化，B正确；化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误；化学反应中吸收的热也是反应热，D错误。

答案：B

2.下列关于焓变ΔH的说法正确的是（    ）

A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“-”

解析：焓变是从能量角度描述化学反应的变化的，并没有限定反应物的物质的量；就如同从物质变化角度描述化学反应没有限定物质的多少一样；反应热是生成物的总焓与反应物的总焓的差，所以放热焓减少，ΔH＜0。对于很多的放热反应往往是需要加热的，但反应一旦开始就不需要再加热了。

答案：D

3.下列说法不正确的是（    ）

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C.所有的燃烧都是放热反应

D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

解析：化学反应中吸收或放出的热量均称为反应热;燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，都是放热的;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子的个数，因此可以为分数;故只有A项不正确。

答案：A

4.CO（g）与H₂O（g）反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是（    ）

A.该反应为吸热反应

B.CO（g）和H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）和H₂（g）具有的总能量

C.反应的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）===CO₂（g）+H₂（g） ΔH=+41 kJ·mol^-1

D.1 mol CO₂（g）和1 mol H₂（g）反应生成1 mol CO(g)和H₂O（g）要放出41 kJ热量

解析：由图象知CO(g)+H₂O(g)总能量大于CO₂（g）+H₂（g）总能量，故CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)为放热反应，ΔH=-41 kJ·mol^-1，故B正确。

答案：B

5.已知1 g氢气完全燃烧生
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