当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 必修2 →

2010年高考总复习课标版化学限时作业18--化学反应与能量变化(详细解析)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:35.74KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:23
    • 更新时间:2010-04-27 21:51:23
    • 上传时间:2010-04-27 21:51:42
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  • 一、选择题(本题12小题,每题5,60分。每小题有一个选项正确)

    1.下列叙述正确的是(   

    A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    B.化学反应总是伴随着能量的变化

    C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量

    D.化学反应中放出的热才是反应热

    解析:物质三态变化也伴有能量变化,故A错误;化学反应总伴随能量变化,B正确;化学反应不是吸热反应就是放热反应,不可能同时吸热和放热,故C错误;化学反应中吸收的热也是反应热,D错误。

    答案:B

    2.下列关于焓变ΔH的说法正确的是(   

    A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    B.当反应放热时ΔH0,反应吸热时ΔH0

    C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

    D.在一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH“-”

    解析:焓变是从能量角度描述化学反应的变化的,并没有限定反应物的物质的量;就如同从物质变化角度描述化学反应没有限定物质的多少一样;反应热是生成物的总焓与反应物的总焓的差,所以放热焓减少,ΔH0。对于很多的放热反应往往是需要加热的,但反应一旦开始就不需要再加热了。

    答案:D

    3.下列说法不正确的是(   

    A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

    B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

    C.所有的燃烧都是放热反应

    D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

    解析:化学反应中吸收或放出的热量均称为反应热;燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应,都是放热的;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,而不表示分子的个数,因此可以为分数;故只有A项不正确。

    答案:A

    4.COg)与H2Og)反应过程的能量变化如下图所示,有关两者反应的说法正确的是(   

    A.该反应为吸热反应

    B.COg)和H2Og)所具有的总能量大于CO2g)和H2g)具有的总能量

    C.反应的热化学方程式是COg+H2Og===CO2g+H2g  ΔH=+41 kJ·mol-1

    D.1 mol CO2g)和1 mol H2g)反应生成1 mol CO(g)H2Og)要放出41 kJ热量

    解析:由图象知CO(g)+H2O(g)总能量大于CO2g+H2g)总能量,故CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)为放热反应,ΔH=-41 kJ·mol-1,故B正确。

    答案:B

    5.已知1 g氢气完全燃烧生

  • 上一篇资料:2010年高考总复习课标版化学限时作业17--化学键(详细解析)
    下一篇资料:2010年高考总复习课标版化学限时作业31--最简单的有机化合物——甲烷(详细解析)
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:131593个
  • 占用空间:178.21GB