2010年高考化学热点专题突破--热点七 氧化还原反应
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2010年高考化学热点专题突
热点一 物
热点二 水的电离和溶液的pH
热点三 化学反应速度、化学平衡
热点四 离子方程式正误判断
热
热点六 溶液中粒子浓度大小的比较
热点七 氧化－还原反应
热点八 电化学
热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律
热点十 正确书写
热点七 氧化－还原反应
【知识规律总结】
一、氧化-还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断
1、表5-1 氧化-还原反应中反应物与生成物的关系
反应物
变化特点
生成物
还原剂
升、失、氧
氧化产物
氧化剂
降、得、还
还原产物
总结：升、失、氧、还、还 降、得、还、氧、氧
2、根据氧化还原反应方程式
（较强）（较强） （较弱） （较弱）
在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
3、根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
4、根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
5、根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
6、其它条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
二、氧化-还原反应规律
1、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,在自身的氧化-还原反应中既
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