高考化学突破七大题
四、突破化学原理
1. I.如下图所示,将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。
该条件下反应的平衡常数为_______________________________。
Ⅱ.(1)已知298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.
(20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液,用多孔石墨做电极,在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________
石墨棒上的电极反应式为_______________________________;
如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(
1. I.(1)90%(1分)
Ⅱ.(1)
C2H6+18 OH― → 2CO32― +12H2O+14e- [或C2H6+14 OH― → 2CO2+10H2O+14e-](2分)
(3)4 OH― →2 H2O +O2↑+4e-(1分)氧化铜
2. I .图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确? (1分)(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内? 区间(若正确,此问不答)(2分)
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项 。(选填字母)(1分)
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系
是 (1分)
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)