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2010届高考化学专题突破--物质结构

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2010-05-10 00:55:47
    • 上传时间:2010-05-10 00:56:15
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  • 高考化学突破七大题

    七、突破物质结构

    1. ABCD四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子,A+B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个末成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由AB两元素形成的离子化合物,其中AD离子数之比为21.请回答下列问题。

    1A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)

    ①A单质>B单质>R              ②R>A单质>B单质

    ③B单质>R>A单质              ④A单质>R >B单质

    (2)CB3分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________

    3)写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________

    (4)DFe形成一种黄色晶体FeD2FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_____________,

    FeD2物质中具有的化学键类型为______________________________

     

    1.11分)(2)三角锥(1分) 分子晶体(1 分)

    31S22S22P63S23P4(2)   NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应(2分,两个要点,每个要点1分)

    4111分) 离子键、非极性键(或离子键、共价键)(2分)

     

    2. 氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请

      回答下列问题。

      1)砷原子核外电子排布式为         

      (2) 晶体中 之间的键型为       ,该化学键能够形成的原    因是          (

    3 中氮原子的杂化类型为      的空间构型为     

      4)已知:

    分析上表中四种物质的相关数据,请回答:

    CH4S iH4比较,NH3PH3比较,沸点高低的原因是      

    CH4SiH4比较,NH3PH3比较,分解温度高低的原因是______

      结合上述数据和规律判断,一定压强下HFHC1的混合气体降温时  先液化。

    5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:

    请回答下列有关问题:

     

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