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2010届高考化学专题突破--物质结构

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：192.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2010-05-10 00:55:47
- 上传时间：2010-05-10 00:56:15
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※资料简介※
高考化学突破七大题

七、突破物质结构

1. 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)

①A单质>B单质>R              ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质              ④A单质>R >B单质

(2)CB₃分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。

（3）写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为_____________,

FeD₂物质中具有的化学键类型为______________________________。

1.（1）②（1分）（2）三角锥（1分）分子晶体（1 分）

（3）1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)   NH₃ 与水分子形成氢键且发生化学反应（2分，两个要点，每个要点1分）

（4）1：1（1分）离子键、非极性键（或离子键、共价键）（2分）

2. 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请

回答下列问题。

（1)砷原子核外电子排布式为　　　　　　　　　

(2) 晶体中之间的键型为　　　　　　　，该化学键能够形成的原    因是　　　　　　　　　　（

（3）中氮原子的杂化类型为　　　　　，的空间构型为　　　　　

（4）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH₄和S iH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是　　　　　　

②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是＿＿＿＿＿＿

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时　　先液化。

（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

请回答下列有关问题：
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