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嘉禾一中2010届化学专题复习--化学选修4题型训练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：134.97KB
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- 更新时间：2010-05-19 00:32:46
- 上传时间：2010-05-19 00:33:18
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嘉禾一中2010届化学专题复习——化学选修4题型训练

1．（10分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。请你解答

有关问题：

   （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭

温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是    。

        A．在高温下不融化                       B．在高温下可气化

           C．在常温下就分解气化                   D．该涂料不可能发生分懈

   （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄和作为燃料，请配平该反应方程式：

      N₂O₄+      N₂H₄→      N₂+      H₂O。

  该反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，

还有一个明显优点是          。

   （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供

充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O，则另一极反应为：            。

   （4）有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O₂（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生？理由是         。

2．（11分）甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取甲醚。

   （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式                               。

   （2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；

计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）==2CH₂OCH₃（g）的反应热

为                。

   （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石

墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为

                     ；

从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比

主要的优点是                        。

   （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨

为电极电解500 mL滴有酚酞的：NaCl溶液，

装置如图所示：

①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象                     。

②当燃料电池消耗2.8 LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的

pH=        （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

3. （14分）二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃

料使用。工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：

① CO( g) + 2H₂(g) CH₃OH( g)   △H₁= -91KJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₂= -24KJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂O(g ) CO₂(g)+H₂(g)      △H₃= -41KJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应为:3CO(g)+3H₂(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) △H

该反应△H=            ，平衡常数表达式 K=

（2）增大压强，CH₃OCH₃的产率       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新
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