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盐类水解知识在高考中的考查方式

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2010-05-19 01:30:29
- 上传时间：2010-05-19 01:31:10
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盐类水解知识在高考中的考查方式

盐类水解的知识不多，但却是中学化学的重点内容，也是一个难点，更是每年高考的必考知识。主要题型为选择题，也可综合在元素及元素化合物推断题中考查，以考查综合分析能力为主。通过分析近几年的高考试题发现，主要有以下几种考查方式。

1.判断溶液的酸碱性或pH。

例1. （09年全国理综Ⅱ·10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A．④①②⑤⑥③     B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤     D．①④②③⑥⑤

【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因酸性H₂CO₃>苯酚>HCO₃^－，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。

解答此类题目的思路是：先将各种物质按酸性、中性和碱性分成三类，然后根据盐类水解的几点规律将溶液按酸碱性强弱排序。规律共四点：a.水解造成的酸性没有弱酸的酸性强；b.水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；c.盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越强；d.盐所对应的碱越弱，水解造成的酸性越强。

2. 判断溶液中离子浓度的关系。

例2. （09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

【解析】B 项，NaHCO₃溶液中，OH^－是由HCO₃^－水解和水的电离所提供的，但是这些都是微弱的。HCO₃^－的浓度远大于OH^－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH₃COO^－)+C(OH^－)=C(H^＋)+C(Na^＋) ,由物料守恒可得：2c(Na^＋)= C(CH₃COO^－)+ C(CH₃COOH)，将两式中的C(Na^＋) 消去，可得C(CH₃COO^－)+2C(OH^－)=2C(H^＋)+ C(CH₃COOH)。所以C(CH₃COO^－)+C(OH^－)－C(H^＋)－ C(CH₃COOH)= C(H^＋)－C(OH^－)，因为pH=4.75，故C(H^＋)－C(OH^－)>0，所以D项错。答案：AC

解答此类题目的思路是：抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。

3.判断微粒的种类及数量。

例3.已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（       ）

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^-）+2c（A²^－）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A²^－）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

【解析】0.1 mol·L^－1的强酸pH≤1.0，0.1 mol·L^－1的H₂A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na₂A发生水解A²^－+H₂OHA^－+OH^－和HA^－+H₂OH₂A+OH^－，溶液中存在HA^－、A²^－、H⁺、OH^－；NaHA发生水解HA^－+H₂OH₂A+OH^－和电离HA^－H⁺+A²^－，溶液中存在HA^－、A²^－、H⁺、OH^－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。物质的量相等的Na₂A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c(OH^-）+2c（A²^－），C正确。Na₂A溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），D不正确。答案： C
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