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2010高考考前20天备战化学冲刺系列--专题7 电离平衡与盐类水解

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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专题7·电离平衡与盐类水解

【2010考纲解读】 盐的水解是高考的必考内容。电离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。

【考点回顾】

考点一、强、弱电解质的判断方法

1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如

(1)0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液pH约为3；

(2)0.1 mol CH₃COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；

(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；

(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH₃COONH₄，颜色变浅；

(5)pH=1的CH₃COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。

2．水解方面

根据电解质越弱，对应离子水解能力越强

(1)CH₃COONa水溶液的pH>7；

(2)0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液pH比0.1 mol·L^－1 NaCl溶液大。

3．稀释方面

如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。

请体会图中的两层含义：

(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。

(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。

4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃。

5．利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃。

考点二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较

	等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)	等pH的盐酸(a)与醋酸(b)
pH或物质的量浓度	pH：a<b	物质的量浓度：a<b
溶液导电性	a>b	a=b
水的电离程度	a<b	a=b
c(Cl^－)与c(CH₃COO^－)大小	c(Cl^－)> c(CH₃COO^－)	c(Cl^－)= c(CH₃COO^－)
等体积溶液中和NaOH的量	a=b	a<b
分别加该酸的钠盐固体后pH	盐酸：不变醋酸：变大	盐酸：不变醋酸：变大

考点三、酸碱稀释时pH的变化

1．强酸、强碱的稀释

在稀释时，当它们的浓度大于10^－5mol·L^－1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10^－5mol·L^－1时，应考虑水的电离。

例如：(1)pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能大于7)；

(2)pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能小于7)；

(3)pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；

(4)pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=

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