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人教版选修3《物质结构与性质》讲练测三位一体化全套资料

※基本信息※
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- 教材版本：不限
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选修3第二节

一、选择题

1．(2009·苏州市高三调研)下列有关比较中，大小顺序排列正确的是                (　　)

A．热稳定性：PH₃>H₂S>HBr>NH₃

B．离子半径：Ca²^＋>K^＋>Cl^－>S²^－

C．物质沸点：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢

D．物质酸性：盐酸>乙酸>碳酸>苯酚

【解析】　A项中非金属性越强，氢化物热稳定性就越好，比如NH₃>H₂S>PH₃，A项错误；B项中离子电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，正确的顺序应该是S²^－>Cl^－>K^＋>Ca²^＋；C项中由于氟化氢分子间存在着氢键，所以沸点应该最高。D项正确。

【答案】　D

2．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是            (　　)

A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp³杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp³杂化轨道

D．C原子有1个sp³杂化轨道由孤对电子占据

【答案】　D

3．下列叙述中不正确的是                                                                               (　　)

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定

B．以极性键结合的分子，一定是极性分子

C．判断A₂B或AB₂型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

【答案】　BD

4．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是                                                                                                    (　　)

A．NH　　　B．PH₃　　　C．H₃O^＋　　　D．OF₂

【答案】　D

5．下列叙述正确的是                                                                                      (　　)

A．NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

【答案】　C

6．(2008·全国Ⅰ高考题)下列叙述中正确的是                                                   (　　)

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

【解析】　A项CO₂为非极性分子；C项中，同主族元素氢化物的稳定性自上而下依次减弱；D项中H₂O为“V”型分子。

【答案】　B

7．(2008·天津高考题)下列叙述正确的是                                                      (　　)

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对

B．PCl₃和BCl₃分子中所用原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅

【解析】　甘氨酸的分子式为H₂N—CH₂COOH，其结构简式为                               有10对共用电子对，A项不正确；BCl₃分子中B最外层只有6电子，B项错误；CS₂为非极性分子，C错误。

【答案】　D

8．(2008·海南化学)在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

(　　)

A．sp，范德华力                      B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键                            D．sp³，氢键

【解析】　B原子的最外层的3个电子都参与成键，故B原子中可以形成sp²杂化轨道；B(OH)₃分子中的—OH可以与其他分子中的H原子形成氢键。

【答案】　C

9．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是                                      (　　)

A．sp²杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp²杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．C—C之间是sp²杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键

【解析】　在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp²杂化轨道，其中2个sp²杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成C—H σ键，另外1个sp²杂化轨道形成C—C σ键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个π键。

【答案】　A

10．(2007·天津理综)下列关于粒子结构的描述不正确的是                                (　　)

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 N_A(N_A代表阿伏加德罗常数)

【答案】　C

11．(2008·宿迁)下列现象与氢键有关的是                                                        (　　)

①NH₃的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

⑥水分子在较高温度下也很稳定

A．①②③④⑤⑥                           B．①②③④⑤

C．①②③④                                  D．①②③

【解析】　氢键在于电负性较大的N、O、F原子与另外含氢的分子之间，而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。

【答案】　B

12．氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为                                                            (　　)
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