PPT 课件-人教版选修4《化学反应原理》讲练测三位一体化全套资料|选修4 化学反应原理|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-06-10 03:26:23
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第6章 第二节

一、选择题

1．下列说法正确的是 (　　)

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H₂SO₄反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

答案：C

2．(2009·巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 (　　)

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²^＋

B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

解析：对NaOH溶液而言Al比Mg活泼，故Al为负极，Mg为正极，负极电极反应式为：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O，故A、B两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移动形成电流，故C项不正确；Al表面氧化膜不必另外处理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D项正确。

答案：D

3．(2009·潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是 (　　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为：O₂＋4e^－===2O²^－

C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

答案：A

4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝Zn(OH)₂＋2MnOOH，下列说法错误的是 (　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－＝2MnOOH＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

答案：C

5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²^＋

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

解析：Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO₃中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O₂比溶液中的H^＋得e^－能力强，故Fe失去的电子，在Cu极被O₂得到。电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－。

答案：B

6．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 (　　)

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极的反应式为Cl₂＋2e^－===2Cl^－

答案：B

7．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 (　　)

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

答案：A

8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 (　　)

A．H₂＋2OH^－===2H₂O＋2e^－

B．O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H^＋

D．O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

答案：C

9．(2009·重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	桔子	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 (　　)

	甲同学	乙同学
A	实验6中的负极电极反应式如何写？	铝为负极：Al－3e^－===Al³^＋
B	实验1和实验5电流方向为什么相反？	1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C	水果电池的电压与哪些因素有关？	只跟水果的类型有关
D	实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？	可用铜锌作电极，用菠萝作介质并将多个此电池串联起来

答案：C

10．(2009·芜湖模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电，高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O放电充电3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH

下列叙述不正确的是 (　　)

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－===FeO＋4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

解析：由电池的总反应可知放电时：正极反应为FeO＋3e^－＋4H₂O===Fe(OH)₃＋5OH^－，负极反应为Zn－2e^－＋2OH^－===Zn(OH)₂，此时K₂FeO₄得电子被还原，A项错误，C、D正确，充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程，B项正确。

答案：A

11．对于锌—铜—稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 (　　)

①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 gH₂　④铜片上析出1 mol H₂

A．①③　　　　　　　 B．①④

C．②③ D．②④

【答案】　A

12．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 (　　)

A．a>b>c>d B．a>c>d>b

C．c>a>b>d D．b>d>c>a

【答案】　B

13．(2009·山东省烟台市高三模块检测)用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 (　　)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　　　　　　　 B．②③

C．②④ D．③④

答案：C

14．(2009·广东)可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 (　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

解析：该电池以NaCl溶液为电解液时，正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，负极反应为Al－3e^－===Al³^＋，Al³^＋与OH^－进一步反应生成Al(OH)₃；以NaOH溶液为电解液时，正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，负极反应为Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O，电池工作中溶液pH减小。

答案：A

15．(2009·浙江金华一模)现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M＋N²^＋===M²^＋＋N　②P＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑　③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^－===N²^＋，2H^＋＋2e^－===H₂↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是 (　　)

A．M、N、P、E B．P、M、N、E

C．M、N、E、P D．E、P、M、N

解析：根据①可知还原性：M>N，根据③可知还原性：N>E，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P>M>N>

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