高中化学知识汇编：三种强酸的比较及应用
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三种强酸的比较及应用
中学阶段，我们接触最多，应用最广的强酸有盐酸、硫酸和硝酸。下面我们通过列表来认识三种强酸.
一. 比较
盐酸
硫酸
硝酸
化学式
HCl
H2SO4
HNO3
分类
一元酸、无氧酸
二元酸、含氧酸
一元酸、含氧酸
挥发性
有（挥发出HCl气体）
无
有（挥发出HNO3蒸气）
不稳定性
无
无
有（4HNO3=2H2O+4NO2+2O2）
物理性质
纯净盐酸为无色液体，常见盐酸因含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色
无色油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶
纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的二氧化氮而呈黄色，能以任意比与水混溶
重要化学性质
强酸性
还原性（浓度越大，还原性越强）
强酸性
稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性，又表现吸水性、脱水性和强氧化性
强酸性
不稳定性，受热、见光易分解。浓稀硝酸均有强氧化性
实验室制法
NaCl与浓H2SO4强热 2NaCl+H2SO4(浓)ΔNa2SO4+2HCl↑
NaNO3与浓H2SO4微热
NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑
工业制法
Cl2在H2中燃烧生成的HCl用水吸收
FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
注：SO2循环氧化吸收
NH3~NO~NO2~HNO3
注：NO循环氧化吸收
用途
用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
①利用其酸性可制磷肥、氮肥，除锈制硫酸盐；
②利用其吸水性，可作干燥剂；③利用其脱水性，精炼石油和作有机反应的脱水剂；④利用浓硫酸的高沸点、难挥发性制备各种挥发性酸。
化工原料，它不仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。
说明：（1）浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1׃3）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金铂等溶解；
（2）表中盐酸和硫酸具有还原性是指其阴离子，在与活泼金属反应中，H+表现氧化性。
：二. 应用
(一).从制备和环保角度考查：
例1、化工厂生产盐酸的主要过程是：：
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