2011届吉林一中高三化学复习--常见的化学电源学案
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- 资料类型：教(学)案
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吉林一中高三化学复习学案
常见化学电源
1．酸性锌锰干电池
①构造：正极：石墨碳棒；负极：锌皮；电解质溶液：糊状氯化铵。
②电极反应：负极：
正极：2MnO2+ 2NH4+ + 2e-→2MnO(OH) + 2NH3
电池反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝ZnCl2＋2MnO(OH) + 2NH3
2.碱性锌锰干电池
碱性锌锰干电池与酸性锌锰干电池的区别在于：以氢氧化钾代替氯化铵做电解质。
电池反应：Zn + 2MnO2 + H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3
负极：
正极：
练习1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子 （ ）
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小
3.铅蓄电池
①构造：负极：铅；正极：二氧化铅；电解质溶液：硫酸溶液。
②电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4
放电负极：
正极：
练习2.铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是____，其电极反应式为__ ____。
（2）蓄电池的正极是_____，其电极反应式为_ ____。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH__（增大、减小、不变）。
充电阴极：
阳极：
练习3.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-4
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。
③优点：铅蓄电池是二次电池，可多次，反复利用。
4.氢氧燃料电池
①构造：负极：氢气；正极：氧气；电解质溶液：氢氧化钾溶液、硫酸溶液。
②电极反应：电池反应：2H2 + O2 = 2H2O
氢氧化钾溶液 负极：
正极：
硫酸溶液 负极：
正极：
5. 甲烷燃料电池
①构造：负极：甲烷；正极：氧气；电解质溶液：氢氧化钾溶液、硫酸溶液。
②电极反应：
氢氧化钾溶液 电池反应：
负极：
正极：
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