专题训练-2011届吉林一中高三化学复习--弱电解质的电离平衡单元训练|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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吉林一中高三化学复习单元训练

弱电解质的电离平衡及水的电离

一．选择题

1. 下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )

编号	A	B	C	D
强电解质	KNO₃	H₂SO₄	BaSO₄	HClO₄
弱电解质	HF	CaCO₃	HClO	NH₃·H₂O
非电解质	SO₂	CS₂	H₂O	C₂H₅OH

2. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

3. 在0.1　mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

4. 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

　 B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

　 C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

　 D、常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

5. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

6. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺) B. c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C. c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺) D. c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据

溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH

溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示

意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴

定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

8. 水的电离过程为H₂O H⁺+OH^-,在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=1.0×10^－14,K(35℃)=2.1×10^－14。则下列叙述正确的是（）

A. C(H⁺)随着温度升高而降低 B. 在35℃时，C(H⁺)>C（OH^-）

C. 水的电离程度：（25℃）>（35℃） D. 水的电离是吸热的

9. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资

C.a点K_w的数值比c点K_w的数值大高考资源网

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网

10. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

A．V₁>V₂ B．V₁<V₂ C．V₁=V₂ D．V₁≤ V₂

11. 相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

12. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D 水的离子积变大、pH变小、呈中性

13. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋ + OH^－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

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