2011届化学高考一轮复习与练习--水的电离和溶液的pH值
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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水的电离和溶液的pH值
【考纲要求】
1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
一、水的离子积
1．定义
H2O
2．性质
（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。
二、溶液的pH
1．定义
pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH与溶液酸碱性的关系（
表5-1 pH与溶液的酸碱性
pH
溶液的酸碱性
pH<7
溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强
pH=7
溶液呈中性
pH>7
溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强
3．改变溶液pH的常用方法
表5-2 改变溶液pH的方法
pH变化
采取的措施
pH增大
加碱
对于酸性溶液可加水稀释
pH减小
加酸
对于碱性溶液可加水稀释
注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
4．有关pH的计算
（1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。
（2）强碱、强碱溶液稀释的计算
①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数)
②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)
（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算
表5-3 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算
混合物质
两种溶液pH关系
混合后溶液pH
A、B均为酸
pHA<pHB
pHA+0.3
A、B均为碱
pHA<pHB
pHB-0.3
A是酸、B是碱
pHA+pHB=14
7
pHA+pHB<14(酸剩余)
pHA+0.3
pHA+pHB>14(酸剩余)
pHB-0.3
注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。
*（4）pH、c、
①一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(c
②一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c
注意：*部分为新教材中不作要求的部分。
水的电离和溶液的pH基础知识
一、水的电离
1、水是一种 的电解质，它能微弱电离生成
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