教(学)案-2011年高考化学一轮讲练析精品学案--第15讲难溶电解质的溶解平衡|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-07-27 13:10:31
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2011年高考化学一轮讲练析精品学案

第15讲 难溶电解质的溶解平衡

考点解读

1. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质

2. 了解难溶电解质的溶解平衡

基础过关

溶度积原理及其应用

1．了解沉淀溶解平衡的本质

⑴难溶电解质的溶解平衡

在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：

BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。

对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[Aⁿ⁺]^m[B^m+]ⁿ

① 溶度积与溶解度的关系

溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

② 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

③ 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc

当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；

当Qc=Ksp时，为饱和溶液；

当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。

2. 了解沉淀转化的原理

⑴沉淀的生成：可通过调节溶液_PH或加入某些沉淀剂。

⑵沉淀的溶解：

①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As₂S₃等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S^2-的浓度使其溶解。

②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。

在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：

CaSO₄（s）+Na₂CO₃ = CaCO₃（s）+Na₂SO₄

在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？

加入物质	平衡移动方向	AgCl溶解度	溶液中C(Ag⁺)	溶液中C(Cl^－)	发生变化的原因
0.1mol·L^－1HCl
0.1mol·L^－1AgNO₃
KNO₃(s)
0.1mol·L^－1NH₃·H₂O
H₂O

【解析】AgCl（s） Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

加入物质	平衡移动方向	AgCl溶解度	溶液中C(Ag⁺)	溶液中C(Cl^－)	发生变化的原因
0.1mol·L^－1HCl	向左	减小	减小	增大	同离子效应
0.1mol·L^－1AgNO₃	向左	减小	增大	减小	同离子效应
KNO₃(s)	向右	增大	增大	增大	盐效应
0.1mol·L^－1NH₃·H₂O	向右	增大	减小	增大	形成配合物
H₂O	向右	不变	不变	不变	稀释作用

典型例题

【例1】（2010山东卷，15）某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.

B.加适量固体可使溶液由点变到点

C. 两点代表的溶液中与乘积相等

D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，，，则，，故，A正确；a点到b点的碱性增强，而溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故D正确。

答案：B

【例2】（2010天津卷，4）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物

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