2011年高考化学（课标人教版）一轮复习--第6章 化学反应与能量（课件及同步练习）
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第六章 第二节 燃烧热 能源 化学反应热的计算
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2010·启东中学月考)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是 ( )
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多，B不正确．
答案：B
2．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 ( )
A．(
B．(
C．(
D．(
解析：由键能求反应热的公式为ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，则ΔH＝6×a kJ/mol＋5×d kJ/mol－(12×b kJ/mol＋4×c kJ/mol)＝(
答案：A
3．根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol
可以计算出
A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
解析：根据盖斯定律，将①×2＋②×2－③即可得
答案：B
4．(2010·烟台模拟)已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ①
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 ②
C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol ③
下列说法正确的是 ( )
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D．ΔH1＞ΔH2
解析：由热化学方程式③中ΔH3＝1.9 kJ/mol＞0得出结论石墨比金刚石稳定，A正确，B项错误，C项中，ΔH3＝ΔH2－ΔH1；由于ΔH3＞0，即ΔH2－ΔH1＞0，ΔH2＞ΔH1，D项错误．
答案：A
5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 ( )
A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol
C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol
解析：由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－1411.0 kJ/mol，C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ/mol，将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)―→C2H5OH(l)
ΔH＝－44.2 kJ/mol.
答案：A
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