PPT 课件-2011年高考化学（课标人教版）一轮复习--第7章化学反应速率和化学平衡（课件及同步练习）|选修4 化学反应原理|章节复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-08-08 02:06:48
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第七章 化学反应速率和化学平衡

(时间90分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)===NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)　 ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

解析：ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误．

答案：B

2．(2009·青岛质检)反应2SO₂＋O₂ 2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)

A．0.1 s　　　　　　　　　B．2.5 s

C．5 s D．10 s

解析：因为SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，所以O₂的浓度减少了0.2 mol/L，因为在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，所以反应所需时间为5 s.

答案：C

3．(2010·杭州模拟)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是 (　　)

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

解析：平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确．达平衡时2v_正(X)＝v_逆(Z)，B项错误．达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误．增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误．

答案：A

4．已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是 (　　)

解析：催化剂能够增大化学反应速率，可以排除A、C；催化剂不能改变化学平衡，可以排除C、D.

答案：B

5．(2010·烟台诊断测试)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是 (　　)

测定时刻/s	t₁	t₂	t₃	t₄
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B 2C

D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[1/(t₃－t₂)]mol/(L·s)

解析：从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A＋B C，t₃时刻达到了平衡而不是反应终止，A、C错误；达到平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，B错误．

答案：D

6．(2009·天津高考)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO₂ O₂＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220.HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是 (　　)

A．CO与HbO₂反应的平衡常数

K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

解析：由平衡常数的定义可知该反应的

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