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化学方程式过目不忘必杀技

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    • 资料类型：教(学)案
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    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2010-08-11 14:54:33
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  • 化学方程式过目不忘必杀技（技巧篇）

    衡阳县三中     邹纲要

    化学反应是化学的核心内容，每年高考中第II卷直接书写化学方程式就占

    20分左右，其他形式的考查就更多了，如离子共存、物质的制取、物质的检验、

    物质的分离提纯、有关化学方程式的计算等。

    掌握化学反应，必须记住化学方程式。如何做到化学方程式过目不忘呢？

    K2MnO4＋MnO2＋O2↑    

    2KMnO4  

    △      

    必杀技1：记主要生成物

    实例：①                                      

    ② Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O

    ③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑

    ④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑

     过目不忘原理：减少记忆量

    化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信

    息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程

    式只需记住主要生成物即可。

    适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，如：

      ① 同类反应中的典型反应

      ② 同类反应中的特例反应

      ③ 第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。

    必杀技2：利用反应原理确定生成物

       实例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化学反应方程式

    ①    判断反应物：反应前体系中存在的物质有KMnO4、SO2、H2SO4和H2O，

    一定参加反应的是KMnO4、SO2，可能参加反应的是H2SO4或H2O。

    可先写出反应物：

        SO2＋KMnO4＋      ==

    ② 判断生成物：据氧化还原反应原理知：

    得到电子  

    Mn2+    

    MnO4¯ 

    与溶液中存在的SO42¯组合        

    MnSO4  

    失去电子  

    SO42¯ (或H2SO4)    

    SO2    

    K+    

    与溶液中存在的SO42¯组合        

    K2SO4  

     

     


     

                                         因此可再写出主要生成物：

    SO2＋KMnO4＋      == MnSO4＋K2SO4＋H2SO4

    ③ 利用化合价升降法配平主要物质的计量数

         5SO2＋2KMnO4＋      == MnSO4＋K2SO4＋H2SO4

    ④ 观察法配平其他物质的计量数，并据质量守恒判断其他反应物

            5SO2＋2KMnO4＋2H2O == 2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4

          记忆技巧：MnO4¯ → Mn2+，SO2 → SO42¯

        说明：大多数氧化还原反应不需记忆，只要掌握几种常见氧化剂的还原产物

    和常见还原剂的氧化产物即可。

     实例2：写出乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式

    ① 反应物是CH3COOH和CH3CH218OH

    ② 据反应原理“酸脱羟基醇脱氢”判断生成物是CH3CO18OCH2CH3和H2O。

       反应方程式为：

    CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O

    记忆技巧：酸脱羟基醇脱氢

    说明：有机反应方程式不需记忆，只要掌握反应原理(断键方式)即可。

    过目不忘原理：利用反应原理确定生成物，掌握反应方程式不再死记硬背。

                  (连生成物都不需记了，化学方程式还用记吗？哈哈哈…)

    适应范围：所有反应，尤其是氧化还原反应、有机反应、复分解反应等

    忠告：化学方程式的记忆不能死记硬背，而应在反应原理指导下记忆，这样记

    忆既轻松又全面(许多未见过的反应也包含在反应原理之中)，且不易忘

    记。利用反应原理帮助记忆反应方程式，反过来通过记忆反应方程式加

    深对反应原理的理解和运用，进入良性循环，实现共赢。

    必杀技3：同类反应记通式，同类物质记典型

    实例1：中和反应    HCl＋NaOH == NaCl＋H2O

               ↓

            反应实质    H+＋OH¯ == H2O

               ↓

            反应通式    酸 + 盐 == 盐 + H2O

               ↓

            类比拓展    所有中和反应的化学方程式

    实例2：过氧化物    H2O2(代表物)、Na2O2、BaO2、CH3COOOH等

               ↓

            结构特点    都含有－1价的氧元素(不稳定价态)

               ↓

            反应特点  ① 发生歧化反应，－1价的氧 →－2价的氧和O2

    ↓  

    ② 遇还原剂，－1价的氧 →－2价的氧

    ③ 遇强氧化剂，－1价的氧 → 0价的氧(O2)

              类比拓展

    (1) 歧化反应

               2H2O2   2H2O＋O2↑

               2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH＋O2↑

     

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