广东省2011届高考化学一轮复习课时训练--选修4第八章 水溶液中的离子平衡（4套）
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第三节 盐类的水解 课时作业
一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）
1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
2.对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（ ）
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小
C.0.1 mol·
D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）>c（OH-）
3.（2010年枣庄模拟）已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3:
Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,下列有关内容不正确的是（ ）
A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液
B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］
C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+
D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中，［HCO3-］>［ClO-］>［OH-］
4.下列关于盐类水解的叙述正确的是（ ）
A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐
B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶
D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐
5.（2009年湖州质检）有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的是（ ）
A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降
B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降
C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后血红色加深
D.丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降
6.（2009年天津卷）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c（OH-）前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度c（CO32-）均增大
7.（2009年潍坊质检）下列说法正确的是（ ）
A.相同温度下，1 mol·
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同
D.0.1 mol·
8.（2009年黄山质检）
A.酸性HY<HX
B.结合H+的能力Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.HX和HY的酸性相同但比H2CO3弱
二、非选择题
9.（1）常温下，0.2 mol·-1LHCl溶液与0.2 mol·
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
［Cl-］-［M+］=____________ mol·
［H+］-［MOH］=____________ mol·
（2）常温下若将0.2 mol·
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