2011届江苏高三化学专项训练--不同水溶液中水的电离及电离度计算
- ※基本信息※
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- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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2011届江苏高三化学《不同水溶液中水的电离及电离度计算》专项训练
研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。精确的导电实验测得，
水的电离方程式：H2O+H2O=== H3O++ OH- 简写成H2O ===H++ OH-
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。
相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。
c(H+)·c(
K（H2O）== —————— 变形得c(H+)·c(OH-)== K·c(H2O)
c(H2O)
55.6 mol，与 发生电离的H2O的物质的量1×10-7 mo相比，水电离的部分太少，
可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以
常数必然为一个新的常数，用Kω表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积 。
Kω== c(H+)·c(OH-)
Kω大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2O
离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)与c(OH-)同时同
等程度的增加，因此Kω增大。
影响水的电离程度的因素：
1、温度： 由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。
2、酸或碱性：
当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。
3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或 OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。
【专项训练】
一、纯水
1．
A． 等于7 B． 介于6～7之间 C． 大于7 D． 无法确定
2．
A．1.0ⅹ10－7 % B．1.8ⅹ10－8 % C．1.8ⅹ10－7 % D．1.0ⅹ10－14 %
3．在纯水中，pH、[H+]、[OH－]的关系肯定不正确的是
A．[H+] ﹥[OH－] B．[H+]﹥10－
二、酸、碱溶液
4．
A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L
5．
A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L
三、盐溶液
6．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
四、拓展应用：
常数K=[ NH4+ ]·[NH2－]=2ⅹ10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或Na NH2固体，不发生改变的是
A．液氨的电离度 B．液氨的离
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