专题训练-2011届高三化学第二轮高考化学选择题专题复习（按知识点分类）|综合复习|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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2011届高三化学第二轮高考化学选择题专题复习（按知识点分类）

一、物质的组成、分类及相互关系

1．C₆₀与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为

A．同位素　　B．同素异形体　　C．同分异构体　　　D．同系物

2．下列俗称表示同一种物质的是

A．苏打、小苏打　　　　　　B．胆矾、绿矾

C．三硝酸甘油酯、硝化甘油　　　D．纯碱、烧碱

3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3价和+5价两种价态，这种化合物的化学式是

A．I₂O₃ 　B．I₂O₄C．I₄O₇ 　　　　　　D．I₄O₉

4．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

A．3种　　　B．6种　　　　　C．9种　　　　　　D．12种

二、氧化还原反应

1．下列离子中最易给出电子的是

A．Cl^－B．Cu²⁺C．Fe²⁺D．F^－

2．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用油脂制肥皂　　　　B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉　　　　　　D．用氢气和氮气合成氨

3．将NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O→NH₃+Zn(OH)₄²^－配平后，离子方程式中H₂O的系数是

A．2 　　　B．4 　　　　　C．6 　　　　　　D．8

4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

　H₂SO₃＋I₂＝2HI＋H₂SO₄　　　　　2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂　

　3FeCl₂＋4HNO₃＝2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

　A．H₂SO₃＞I^－＞Fe²⁺＞NO B．I^－＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C． Fe²⁺＞I^－＞H₂SO₃＞NO D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^－

三、离子反应

1．下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

A．Na⁺ NO₃^－ AlO₂^－ SO₄²^－　　　B．Na⁺ NO₃^－ SiO₃²^－ K⁺

C．K⁺ Cl^－ AlO₂^－ CO₃²^－　　　D．Na⁺ Cl^－　HCO₃^－ Ca²⁺

2．若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al³^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　　　　 B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－　　　　　　　　 D．K^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、NO₃^－

3．下列离子方程式书写正确的是

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^－=6Cl^－+2Fe³⁺+2Br₂

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO₂+2H₂O+AlO₂^－=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

NH₄^＋+HSO₃^－+2OH^－＝SO₃²^－+NH₃↑+2H₂O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg²⁺+2 HCO₃^－+Ca²⁺+2 OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

4．已知酸性强弱顺序为H₂CO₃＞　　　OH＞HCO₃^－，下列化学方程式正确的是

A．　　　ONa+CO₂＋H₂O→　　　OH＋Na₂CO₃

B． ONa+CO₂＋H₂O→　　　OH＋NaHCO₃

C． OH+ Na₂CO₃→ ONa+ NaHCO₃

D． OH+ NaHCO₃→ ONa＋H₂CO₃

四、化学反应中的能量变化

1．已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(g)； △H＝－48.40kJ·mol^－¹

B．C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)； △H＝－5518kJ·mol^－¹

C．C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)； △H＝＋5518kJ·mol^－¹

D．C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)； △H＝－48.40kJ·mol^－¹

2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

　①燃烧时发生氧化还原反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种再生能源　④燃烧时放出大量热量

　A．①②③　　　　　　B．①②③④　　　　C．①③④　　　　D．②③④

五、阿伏加德罗常数

1．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．28g氮气所含有的原子数目为N_A B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N_A

　C．lmol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

　D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N_A

2．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

六、物质的量浓度和溶解度

1．密度为0.91克/厘米³的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

2．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

A．1.34mL 　　　B．2.240mL 　　　C．0.672mL 　　　　 D．0mL

3．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1︰4 　　　B．1︰5 　　　C．2︰1 　　D．2︰3

4．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度（mol/L）是

a

ab

1000ab

2240+36.5a

22400+36.5a

22400

22.4

A．　　　　　　　　B．　　　　　　　　　C．　　　　　　　D．

T/℃	0	10	20	30	40
S(g/100g水)	11.5	11.51	19.4	24.4	37.6

5．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)，若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在

A．0℃～10℃　　B．10℃～20℃　　

C．20℃～30℃　 D．30℃～40℃

6．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

7．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A．2ω₁＝ω₂ B．2ω₂＝ω₁ C．ω₂＞2ω₁ D．ω₁<ω₂<2ω₁

七、原子结构

1．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为

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