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3.2《弱电解质的电离盐类水解》教案（鲁科版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：24.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2010-09-25 18:04:29
- 上传时间：2010-09-25 18:04:56
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※资料简介※
第2节弱电解质的电离盐类水解

（第一课时）

一、教学目标：

1．知识与技能目标：

（1）了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系

（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响

（3）了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2.过程与方法目标：

（1）用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

3．情感态度和价值观目标

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

二、教学重点和难点[来源:Zxxk.Com]

（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响

（2）电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用

三、学习方法指导

弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。

四、教学过程

［引入］阅读“联想*质疑”，明确本节内容的目标

［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH₃COOH会电离成CH₃COO^－和H⁺，与此同时，电离出的CH₃COO^－和H⁺又会结合成CH₃COOH分子，随着CH₃COOH分子的电离，CH₃COOH分子的浓度逐渐减小，而CH₃COO^－和H⁺浓度会逐渐增大，所以CH₃COOH的电离速率会逐渐减小，CH₃COO^－和H⁺结合成CH₃COOH分子的速率逐渐增大，即CH₃COO H的电离过程是可逆的。

电离（或称离子化）

结合（或称分子化）

［板书］CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺

［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。[来源:Zxxk.Com]

［过渡］氢硫酸和次氯酸等弱酸都存在电离平衡，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。

［讲述］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：

［板书］AB A⁺+B^－

［讲述］弱酸的电离平衡常数一般用K_a表示，弱碱用K_b表示。请写出CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数表达式

［学生练习］

K_a=

K_b=

［讲解］从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？

［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。

［思考回答］要在相同温度下比较。

［阅读与思考］阅读教材91页，从25℃时一些弱酸、强碱的电离平衡常数数值，比较CH₃COOH、HF、HCOOH的相对强弱。

［问题思考］从表中能否看出CH₃COOH和N
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