第二节弱电解质的电离 盐类的水解
[同步试题]
1、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则( )
A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小
C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小
2、下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧
C 0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5
3、下列叙述正确的是( )
A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
B 氯气的水溶液能导电,所以氯气属于电解质
C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,所以硫酸铜晶体能导电
D 在一定条件下,电解质的电离都能达到电离平衡
4、下列物质中,导电性最差的是( )
A 熔融氢氧化钠 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾
5、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )
A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所加的水量少
B 盐酸和醋酸
C 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大
D 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
6.在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是
A.C1<C2<C3 B.C1=C2>C
7. 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.NH4++2H2O
B.HCO3-+ H2O
C.HS-+H+=== H2S
D.Cl2+H2O
8. 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
9. 蒸干
A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
10. 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是()
A.c(A-) ≥ c(NH4+) B. c(A-) ≤ c(M+)
C. 若MA不水解,则c( OH―)<c(A-) D.若MA水解,则c( OH―)>c(A-)
11. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2
A. NH4Cl B. NaOH C. Na
12. 某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电
A.增大 B. 减少 C.不变 D.无法判断[来源:学&科&网Z&X&X&K]
13.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡:
HPO42― + H2O
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
A [NH4+]=[Cl-]
14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是