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2011届高考化学高效复习专题--电化学

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    • 资料类型：专题训练
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    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2010-09-26 09:32:43
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  • 专题八 电化学

    【学法导航】

    1. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

    　　Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:

    A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe.

    B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

    C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

    D.充电时，阳极附近pH值减小.

    【答案】AD

    【方法要领】根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2 =Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2 。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。

    2. 下列说法正确的是                                                     （　　）

    A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

    B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

    C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同

    D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

    【答案】CD

    【方法要领】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢，镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的

    3. 金属防护的方法不正确的是                                              （    ）

    A.对健身器材涂油漆以防止生锈

    B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

    C.用牺牲锌块的方法来保护船身

    D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]

    【答案】B

    【方法要领】机械转动部位应涂油脂防锈 ，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活

    4.（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示

    意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是

    A.石墨电极上产生氢气

    B.铜电极发生还原反应

    C.铜电极接直流电源的负极

    D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

    【答案】A

    【方法要领】由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2 －2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误

    5．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是                                                          （    ）

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：

    C．放电过程中， 从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 气体

    【答案】B

    【方法要领】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错

    6. 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是： H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是                      （    ）

     

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